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为什么氮气和氨气只有在高温高压催化剂下才能发生反应

实际上,在常温常压下,两者也能发生化学反应,但是反应速率极慢,估计需要很多年才能完成一点点,所以没有什么意义。 因此,写化学反应条件,为反应速率较快的下的反应条件

(1)氢气和氧气在催化剂和高温高压的条件下生成氨气,该反应由两种物质反应生成一种物质,符合化合反应的概念,属于化合反应;(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物,符合复...

据反应方程式:N2+2H2 ==== 2NH3 正反应速率方程为v=k1[N2][H2]^3 正反应速率方程为v=k2[NH3]^2 其中k1、k2为比例系数,[X]为X物质的浓度 若恒温恒容,则因通入氮气后氮气浓度增大,因此正反应速率加快, 但逆反应速率只与NH3浓度有关,而NH3浓...

氮气和氢气在高温高压下生成氨气(NH3),该反应的化学方程式为:N2+3H2 高温高压 . 2NH3.故答案为:N2+3H2 高温高压 . 2NH3.

从给出的信息中提炼对应的反应物和生成物,之后利用好反应的条件,最后在配平环节处理好,这类题目也很容易突破.(1)氮气和氢气在高温高压的条件下生成氨气,故答案为:N 2 +3H 2 催化剂 . 高温高压 2NH 3 ,(2)反应物是硝石、木炭、硫粉,...

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1依据盖斯定律,(③×3-②+①×2)÷2,得到:氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气...

(1)在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ,6g氢气反应放热92.4KJ,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;故答案为:N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;(2)已知该反应的△S=-198.2J?K-1?...

铁触媒。 目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒。铁触媒在500 ℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。 主要成分是Fe3O4,助催化剂K2O、Al2O3、CaO、MgO等含量小于催化...

N2 + 3H2 =(催化剂,高温高压)= 2NH3

氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反应产生氨气

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